Question

17．把27.5克NaOH与NaNO₃的固体混合物加入到100克31.5%的HNO₃溶液中，充分反应后，溶液的pH值正好为7，将所得溶液蒸发掉15克水后降温到10℃，正好形成饱和溶液，求：
（1）混合物中氢氧化钠的质量分数．
（2）若把蒸发掉水变成饱和溶液的措施变为加入溶质的方法，则在10℃时应加多少克溶质？

Answer 1

分析 根据硝酸的质量，然后根据反应的化学方程式求出氢氧化钠的质量和生成硝酸钠的质量，再依据溶质质量分数的关系式进行分析解答．

解答 解：100克31.5%的HNO₃溶液中HNO₃的质量=100g×31，5%=31.5g
设混合物中氢氧化钠的质量是x，生成硝酸钠的质量为y
NaOH+HNO₃=H₂O+NaNO₃     
40        63                 85
x          31.5 g             y
$\frac{40}{x}=\frac{63}{31.5g}$=$\frac{85}{y}$
x=20g
y=42.5g
混合物中氢氧化钠的质量分数=$\frac{20g}{27.5g}$×100%≈72.7%
此时溶液质量硝酸钠的质量=27.5g-20g+42.5g=50g
饱和溶液的质量=27.5g+100g=127.5g
设在10℃时应加溶质质量为z
$\frac{50g}{127.5g-15g}=\frac{50g+z}{127.5g+z}$
z=12g
答案：
（1）混合物中氢氧化钠的质量分数为72.7%；
（2）在10℃时应加12g溶质．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，并能根据题目所给信息细心分析解答是解题的关键．