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    7．已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
    （1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
    假设②白色粉末是氧化钙
    假设③白色粉末是氢氧化钙
    （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
    假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立
    ①取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生不成立
    ②取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高成立
    ③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳没有沉淀产生不成立
    （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是生成白色沉淀；其中发生的化学反应方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是过滤；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是Na2CO3，NaOH（填化学式）．

    分析 鉴别物质的存在，可以依据物质的性质加以鉴别，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶液遇二氧化碳变浑浊．

    解答 解：（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立，
    ②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立，
    ③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立，所以本题答案为：不成立，成立，不成立；
    （3）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象，要将混合物分离，可以采用过滤的方法，由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以本题答案为：生成白色沉淀，CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤，Na2CO3，NaOH．

    点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    16．不能和水发生化合反应生成相应碱的是（　　）
    A．氧化钾B．氧化铁C．氧化钙D．氧化钡

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．往一铝制易拉罐内充满氨气，然后注入足量的盐酸，立即用胶布严封罐口，就会出现罐壁内凹变瘪，但时间一长，瘪了的罐壁又重新鼓起．
    （1）罐壁内凹变瘪的原因是氨气与盐酸反应，使罐内压强减小，有关反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
    （2）瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
    （1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
    （2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热．
    （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色
    （4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
    【提出问题】料液中含有哪些溶质？
    【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
    ②可能还含有其它溶质
    甲同学推断只有Ca（OH）2
    乙同学推断只有Na2CO3
    丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3
    通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
    【实验探究】
    实验步骤实验现象
    取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象
    另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀
    【探究结论】同学的推断是正确的．
    【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸与碱发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
    【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
    【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤现象结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色该金属一定不是铜
    2
    取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸    		金属溶解，有无色气体产生，溶液为无色
    该金属一定不是铁
    3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液．有红色物质析出，溶液由蓝色变无色该金属一定是镁
    【交流反思】
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
    操作步骤现象结论
    取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液有固体析出这种金属是镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
    （2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    【实验设计】
    实验步骤实验现象解释或结论
    ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是氢氧化钠溶于水时放出热量
    ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量．开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生．说明样品中含有杂质Na2CO3
    ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液．有白色沉淀产生．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    说明样品中含有杂质氯化钠
    【反思】小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
    他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
    为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
    （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡．
    （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红．
    （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有碳酸钠．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．已知：氯化钙溶液是中性的．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红．
    （4）在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请简述理由不行，因为所加氢氧化钙溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量测定，确定样品中碳酸钠的数量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案有缺陷．若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）
    ①加入稀盐酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成有三种分别是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
    （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
    （2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．

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