Question

1．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其/主要成分为NaClO₃，还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时．下列说法正确的是B
A．氧烛是一种纯净物         B．氧烛制取氧气的反应为分解反应
C．NaClO₃中Cl为-1价       D．运输氧烛时，应注意事项有：避免其受到撞击．

Answer 1

分析 A、根据题中信息并结合混合物的概念进行分析；
B、根据分解反应的概念进行分析；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO3的化学式进行解答本题．；
D、根据题中信息进行分析

解答 解：A、氧烛主要成分为NaClO₃，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B、氧烛制取氧气的主要反应原理为2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故正确；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO₃中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故错误；
D、氧烛通过撞击火帽会引发反应，运输氧烛时，应注意避免其受到撞击．
故选：B；补充：避免其受到撞击．

点评 本题主要考查了物质分类的知识、分解反应的概念以及化合价原则等，难度不大，认真分析即可解答．