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    常温下，将Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，下图所示为金属在酸中减少的情况与时间的关系，则四条曲线A、B、C、D所代表的金属分别是    （    ）

    A、Fe、Cu、Zn、Mg                           B、Zn、Mg、Fe、Cu

    C、Mg、Zn、Fe、Cu                           D、Fe、Zn、Mg、Cu

    C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列认识或说法中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
    B
    B
    （填序号）．
    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
    金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
    导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
    密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
    熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
    铁的硬度、密度比铝大
    铁的硬度、密度比铝大
    ．
    （3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿的生成与空气中的氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    有关．
    （4）同学们一起探究铁、铝、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铁丝、铝丝、铜丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
    ①填表
               实验步骤       观察到的现象
    ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
    ②在①所得的溶液中，插入
    铜丝
    铜丝
    ，充分作用．    		 无明显现象
    ③在②所得的溶液中插入
    铝丝
    铝丝
    ，充分作用．
    结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
    ②小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是
    将铜丝插入稀盐酸溶液中．
    将铜丝插入稀盐酸溶液中．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
    传热
    传热
    性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    比较金属的硬度
    比较金属的硬度
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
    Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
    ①如图2中Y所代表的金属是
    Cu
    Cu
    （填“Cu”或“Fe”）
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Al、Fe、Cu
    Al、Fe、Cu
    ；
    ③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
    4Al+3O2═2Al2O3
    4Al+3O2═2Al2O3
    （用化学方程式表示）；
    ④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
    ＞
    ＞
    铝的熔点（填“＞”或＜”）．
    （2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，该反应属于
    置换反应
    置换反应
    基本反应类型．
    （3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
    ①写出设备A 的名称：
    高炉
    高炉
    ；              
    ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．产生的气体的检验方法是：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （用化学方程式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请按照要求写出下列化学方程式，并在括号内注明其基本反应类型．
    （1）铝在常温下有良好抗腐蚀性
    4Al+3O2═2Al2O3（化合反应）
    4Al+3O2═2Al2O3（化合反应）
    ；
    （2）实验室在常温下制取氧气
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑（分解反应）
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑（分解反应）
    ；
    （3）将铁丝放入硫酸铜溶液中
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）
    ；
    （4）硅单质可以用二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下制得，同时生成一种在空气中体积分数为0.03%的气体
    SiO2+C
     高温 
    .
     
    Si+CO2↑（置换反应）
    SiO2+C
     高温 
    .
     
    Si+CO2↑（置换反应）
    ．

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