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    （4分）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），用含碳酸钙80%的石灰石200g与足量稀盐酸（HCl）反应（杂质不与稀盐酸反应），可制得纯度为80%的CO2气体多少克？

     

    【答案】

    88g。（方程式1分，算出或表示出碳酸钙质量1分，计算出二氧化碳质量1分，算出不纯的二氧化碳1分。）

    【解析】根据碳酸钙的质量，利用化学方程式可求得生成二氧化碳的质量，进行解答

    设反应生成的CO2质量为x

    CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

    100                         44

    200g×80%                  x

       x=70.4g

    纯度为80%的CO2气体=

     

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