Question

小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多的相似之处．由此他想通过实验探究白醋中的主要成分醋酸的化学性质，他要设计的实验是（要求探究两条化学性质）：
设计的实验一：

 

；
设计的实验二：

 

．
（一）实验助手小娟走进实验室和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：

 

；
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是

 

；
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	①：取少量溶液于试管中，滴加足量的    试剂	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH	②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应

 

保存．

Answer 1

分析：设计的实验一和设计的实验二根据酸的化学性质分析解答；
（一）（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析解答；
（2）①根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；
②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，氯化钠不能使酚酞变色分析解答；
（3）根据氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应还能吸收空气中的水分分析解答．

解答：解：紫色石蕊遇酸会变红色，酸能和活泼金属反应生成盐和氢气，醋酸就是一种常见的酸，故答案：实验设计一：醋酸能否与石蕊试液反应；实验设计二：醋酸能否与金属活动性顺序表中氢前面的活泼金属发生置换反应．
（一）（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，空气中含有二氧化碳，故答案：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，样品变质会含有碳酸钠，加入稀盐酸会产生气泡，故答案：稀盐酸；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，氯化钠不能使酚酞变色，故答案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	氯化钙溶液
证明溶液中尚存NaOH		变红色

（3）根据氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应还能吸收空气中的水分分析解答．

点评：本题以探究的形式考查了稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，侧重基础知识的拓展应用，有一定的难度．