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    某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：

    请你回答下列问题：

    （1）操作A的名称是          ，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有               ；使用托盘天平进行称量前，应先检查                  。

    （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是：                   。

    （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式）          、       ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为                   、                       。

    （4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结

    果             （填“相等、偏大或偏小”）。

     

    【答案】

    （1）过滤；  普通漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡。

    （2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH

    （3）Na2CO3；   NaOH

    NaOH+HCl== NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑

    （4）偏小

    【解析】试题分析：过滤可以得到滤渣和滤液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，使用托盘天平进行称量前，应先调零，即检查天平是否平衡；碳酸钠和氯化钠两种物质，只有碳酸钠可以和石灰水反应，Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，又碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有Na2CO3；   NaOH；盐酸加入与氢氧化钠和碳酸钠都发生反应，所以化学方程式是NaOH+HCl== NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑；由于滤液中还含有碳酸钠，说明

    碳酸钠没有完全转化为碳酸钙，所以测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数比实际结果偏小。

    考点：过滤操作的仪器，托盘天平的使用方法，实验探究过程与结果的分析。

     

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是
    硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
    硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
    ．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
    ．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，为什么含有该杂质，试分析原因
    二氧化碳能溶于水
    二氧化碳能溶于水
    ，烧杯中水的作用是
    降温
    降温
    ．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为
    47.4
    47.4
    g，产生氧气
    42.1
    42.1
    g，此时水用作
    反应物
    反应物
    ．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
    3.3
    3.3
    g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是
    79.5%
    79.5%
    ．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为
    54.75
    54.75
    g，盐酸中水用做
    溶剂
    溶剂
    ．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
    加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
    加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
    ?
    请回答：
    （1）食盐晶体中加入A溶液是
    HCl
    HCl
    ；操作1是利用
    过滤
    过滤
    方法进行混合物分离．
    （2）溶液乙中含有的溶质是
    NaCl、BaCl2、HCl
    NaCl、BaCl2、HCl
    ．沉淀2是
    BaCO3
    BaCO3
    物质．
    （3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量
    多
    多
    ．（填“多”或“少”）
    （4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
    步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
    实验步骤 实验现象
    在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 产生白色沉淀
    所得滤液中的溶质是：
    CaCl2、NaOH
    CaCl2、NaOH
    填化学式）
    步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器________（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是________．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）________．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是________，为什么含有该杂质，试分析原因________，烧杯中水的作用是________．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为________g，产生氧气________g，此时水用作________．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是________．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为________g，盐酸中水用做________．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：

    请回答：
    （1）食盐晶体中加入A溶液是______；操作1是利用______方法进行混合物分离．
    （2）溶液乙中含有的溶质是______．沉淀2是______物质．
    （3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量______．（填“多”或“少”）
    （4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
    步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
    实验步骤实验现象
    在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀
    所得滤液中的溶质是：______填化学式）
    步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省镇江市索普实验学校中考化学模拟试卷（8）（解析版） 题型：解答题

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．

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