Question

1．同学们利用硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠四种溶液，根据教材中对“复分解反应发生的条件”的“活动与探究”进行再探究．
探究1：通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）一个有沉淀生产的反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
探究2：为了证明各自的判断，小明、小红、小燕三个小组的同学设计实验进行了验证．实验完毕，他们分别将反应后所得到的混合物过滤后倒入各自的废液缸中，得到三种澄清的废液并探究了废液的酸碱性．
他们取少量各自废液于试管中，滴加紫色石蕊试液后显示的颜色各不相同，废液中含有哪些成分呢？他们还想进一步探究．
（1）小明组的试管中的溶液显紫色，他们认为原废液中一定含有的溶质是氯化钠，我认为可能含有KCl或BaCl₂．（填化学式）
（2）小红组的溶液显红色，能使紫色石蕊试液变红的离子是H⁺（填离子符号），小红判断原废液中一定含有盐酸和氯化钠．为了验证可能含有的物质是否存在，小红设计如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量原废液于试管中，加入两颗锌粒	冒气泡	废液中含硫酸

Answer 1

分析 探究1、（1）根据中和反应的定义进行分析，
（2）根据四种物质中的离子生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡进行分析．
探究2、（1）根据溶液呈中性推断溶质的类别；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红推断．

解答 解：探究1：（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，故填：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl，故填：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
探究2、（1）试管中的溶液显紫色，说明溶液呈中性，故还可能含有氯化钾和氯化钡，故填：KCl，BaCl₂；
（2）溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定含有氢离子，故填：H⁺．

点评 解该题时，首先要理解透复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．