Question

6．人类应合理利用和开发金属资源．
（1）用铜丝做电线是利用了铜的导电性；高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是铜的价格比铝高，且密度比较大．
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、喷漆、镀铬等，都能防止钢铁生锈．
（3）高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验．

实验①	实验②	实验③

对比实验①和②，其目的是探究温度对该反应剧烈程度的影响，则对比实验①和③，目的是探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（5）欲验证铝、铁、铜三种金属的活动顺序，若是提供铝丝和铜丝，还需要选择的一种盐溶液是硫酸亚铁溶液．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质与价格来分析；
（2）根据铁的化学性质以及防锈措施来分析；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（4）对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但温度不同；
（5）根据金属活动性顺序进行分析．

解答 解：（1）铜具有优良的导电性，所以可以制导线；铜的价格高于铝，且密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜；故填：导电；铜的价格比铝高，且密度比较大；
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物的形式存在；铁与氧气、水接触易生锈，在钢铁表面涂油、喷漆、镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故填：化合物；喷漆；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，但温度不同，是研究盐酸的温度对反应剧烈程度的影响，故填：温度；
（5）提供了铝丝和铜丝，则需要再选择可溶性亚铁盐溶液，如硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液，铝会与硫酸亚铁或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液反应，铜不会与硫酸亚铁或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液反应，可以验证，活动性：铝＞铁＞铜．
故答案为：硫酸亚铁溶液（答案合理即可）．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．