Question

一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中镁粉的质量分数为（　　）

• A、20%
• B、25%
• C、30%
• D、50%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据金属活动性镁＞氢＞铜，铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，镁粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；因此，经过混合物与足量稀硫酸完全反应过滤后所得固体再在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，所得产物的质量与原混合物的质量相等，利用这一质量关系，根据铜与氧气反应的化学方程式，通过假设原混合物的质量，可解决原混合物中铜粉和镁粉的质量比．

解答：解：假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128        160
x           m

128

x

=

160

m

x=0.8m
镁粉的质量为m-0.8m=0.2m
则原混合物中镁粉的质量分数为

0.2m

m

×100%=20%
答案：A

点评：本题主要涉及金属与酸及氧气反应的规律，利用金属活动性判断铁粉完全消耗，以及铜粉与氧气充分反应后得到氧化铜，解题时巧妙地转化成化学式的计算大大简化了计算的过程．