Question

在一个密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽和未知纯净物W,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

根据质量守恒定律，X的值是             g ；反应后的生成物是              ；
物质W中含                 元素。

Answer 1

0； 二氧化碳和水；   碳、氢、氧
（答对2个得1分，答对1个不得分）

氧气反应后少了48g说明反应了48g，二氧化碳多了44g说明生成了44g二氧化碳，水蒸气多了27g说明生成了27g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了44+27-48=23g，所以X值为0；
算出二氧化碳中碳元素的质量为12g，水中氢元素的质量为3g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而12g+3g=15g，所以M中有氧元素．
由以上计算，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：1y=12：3，则x：y=1：3。
点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．