Question

【题目】金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。

(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。

(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

实验序号	实验过程	实验现象
a	锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应	锌粉产生气体快
b	铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应	铁粉产生气体快
c	铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应	15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a．__________________________________；

b．______________________________________;

c．________________________________________。

(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。

Answer 1

【答案】导电性氧化铝(或Al2O3)a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快)b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快)c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgZn2＋、Cu2＋

【解析】

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；

(3)实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；

实验2：铁粉和铁片分别与15%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；

实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，15%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；

(4)①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；

②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。