【题目】金属材料在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于更好地利用金属。
(1)铁在初中化学实验中多次亮相,如图展示了铁钉的一系列变化。
I.变化①是铁钉与空气中的____________发生了反应。
II.变化②中常见除去铁锈的化学方程式为_______________。
III.如图是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 230 | 290 | 310 |
实验数据反映,该反应速率的特点是_________,引起该速率变化的原因是__________。
(2)将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中,充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,固体仍为m克,则反应后滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)。
【答案】O2、H2O 先增大后减小 金属与酸反应放热,随着反应进行溶液的温度升高,反应速度加快,第4分钟以后,盐酸的浓度越来越小,所以反应速率逐渐减小; Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【解析】
(1)I.铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果,所以铁钉锈蚀,是因为铁与空气中的O2、H2O等发生了反应。
II.铁锈的主要成分是氧化铁,铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水,化学方程式为:。
III.分析表中数据,产生气体体积的变化:第1分钟50mL,第2分钟70mL,第3分钟110mL,第4分钟60mL,第5分钟20mL;原因是金属与酸反应放热,随着反应进行溶液的温度升高,反应速度加快,第4分钟以后,盐酸的浓度越来越小,所以反应速率逐渐减小。
(2)将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中,充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,固体仍为m克,说明锌和铁都与硝酸铜溶液发生了反应,则反应后滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
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【题目】如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程,请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状?________________。
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙?__________________。
③点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_______________。
(2)该同学实验过程中发现铁丝没有燃烧,反复实验均未成功。导致实验失败的原因可能有:
①铁丝表面有锈迹,影响了反应的进行。因此,你认为该同学进行实验前应做的实验操作是_______。
②导致该实验失败的原因还可能是___________(填序号)。
A.点燃火柴后立即伸入瓶 B.瓶内氧气的含量不高 C.铁丝过粗
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【题目】资料①:浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体,浓氨水易挥发出氨气(NH3),氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟,这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体; 资料②:气体的相对分子质量越小,其分子的运动速率越快。
如图所示,烧瓶A中盛有浓盐酸,烧瓶B中盛有浓氨水,在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题:
(1)写出氨气与氯化氢气体发生反应的文字表达式:_______。
(2)实验开始时打开开关a、b,一会儿后玻璃管中产生大量白烟,此现象能说明分子具有的性质是________。
(3)你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是________(选填“d”“e”或“f”),理由是____。
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【题目】下图中,“”表示氧原子,“
”表示氢原子。根据此圈,试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点:
(1)____________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________;
(3)____________________________________________________________;
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【题目】有A、B、C、D 四种元素,A 的单质是密度最小的气体,B 的倒数第二层电子数占电子总数的 1/4,C 的阳离子 C+比 B 原子多 2 个电子,D 和 C 具有相同的电子层数,D-结构与氩原子结构相同,则
(1)A 是什么元素_______?
(2)请画出 D 原子的结构示意图_______。
(3)A元素与B元素形成的化合物是什么_______?
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【题目】向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:
(1)由图像可知,c点溶液中的溶质是_____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数是__________?(结果精确到0.1%)
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【题目】下图中的物质都是初中化学常见的纯净物。
(1)“花瓣”上的物质从物质类别上看,都属于__________。
(2)每一片“花瓣”上的物质都能与“花心”中的物质甲发生化学反应,其中C与甲反应的文字表达式为__________,该反应属于__________(填“化合反应”或“分解反应”)。反应的现象是__________,同时放出大量的热。
(3)若物质甲与H2反应后生成物质的微观示意图为,则构成物质甲的微观粒子示意图可表示为__________。
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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气:_______________。
(2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):_______________。
(3)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:_______________。
(4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:_______________。
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应,生成铁和二氧化碳:_______________。
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【题目】化学教材 “寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)(1)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(2)氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好?
(3)催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。 | A试管中产生大量气泡,带火星木条复燃,B试管中的现象: |
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象。 | 试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃 |
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g。 | |
④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。 |
(1)A中产生的气体是 _________;B试管中的现象___________。
(2)实验②、③证明:氧化铁的 ______ 和 _____ 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)实验设计④的目的是_________ ,若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是 ________ 。
(4)兴趣小组同学设计了如下图实验装置,利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g,0.12g,0.24gMnO2.测得容器内压强的变化曲线如下右图所示(曲线的斜率表征催化反应的速率)。请观察图,回答问题:
(Ⅰ)根据图1可发现:该实验条件下,30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水,MnO2的最小用量为___克。
(Ⅱ)根据图1,下列说法正确的是________。
a.一定范围内,二氧化锰用量越多,双氧水分解越快;
b.反应容器的气密性,对实验所测数据的精确度有影响;
c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。
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