Question

如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验。

（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰。将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是                             ，烧杯丙中发生反应的化学方程式为                          。

（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是      ，烧杯丁中发生反应的化学方程式为            。

（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳。正确的操作顺序是：先             ，观察           ；再       。

（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10％的NaOH溶液，将稀H₂SO₄通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应。求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na₂SO₄的质量分别为多少克?

Answer 1

（1）生石灰与水反应放出大量热导致装置内气体体积膨胀，CaO+H₂O=Ca(OH)₂

（2）稀硫酸，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(或其它合理答案)

（3）将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中   烧杯丁中的纸花是否变色   将滴管乙中的水滴入烧杯丁中（观察烧杯丁中的纸花是否变色）

（4）解：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%＝4g       （1分）

        设反应生成Na₂SO₄的质量为x。

         2NaOH+ H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80            142

4g              x                                    （1分）

80 ：142＝4g：x

x＝7.1g                                              （1分）

答：参加反应的NaOH溶液中溶质质量为4g，生成Na₂SO₄的质量为7.1g。