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    （2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
    实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
    Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
    Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．

    （1）从能量变化角度看，该变化是由
    化学
    化学
    能转化为
    热
    热
    能．
    （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是
    镁的反应表面积
    镁的反应表面积
    ．
    实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化
    随氯化钠的量的增加而增大
    随氯化钠的量的增加而增大
    情况如图2所示．

    （3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是
    C
    C
    ．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入更多的NaCl会降低反应速率
    C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
    D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
    （4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是
    58～63℃之间
    58～63℃之间
    ．
    （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是
    A
    A
    ．
    A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉    B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
    C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉    D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
    其理由是
    镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
    镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
    ．
    分析：根据所给信息和图象正确加以分析和整合；通过图一可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；图2图象可知：加入氯化钠的质量与升高的最大温度成正比．镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量相等的情况下，7.30g NaCl能使液体达到沸腾．
    解答：解：（1）金属镁与水反应是化学变化并放出热量；故答案为；化学；热
    （2）通过图一不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；图2图象可知：加入氯化钠的质量与升高的最大温度成正比；故答案为：镁的反应表面积（镁的颗粒大小、或镁的状态等合理答案均给分）、随氯化钠的量的增加而增大．
    （3）图2图象可知当氯化钠的量为7.30g时液体沸腾；故答案为；C
    （4）图2图象可知；故答案为；58-63℃之间
    （5）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量相等的情况下，7.30g NaCl能使液体达到沸腾．故答案为；A；镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费．
    点评：本题提供了较多的信息，学生应从较多的信息中寻找解决问题的方法；通过图象可以看出它考查了影响化学反应速率的因素和金属的化学性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2008年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
    实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
    Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
    Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
    （1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．
    （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
    实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．

    （3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入更多的NaCl会降低反应速率
    C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
    D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
    （4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．
    （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．
    A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉    B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
    C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉    D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
    其理由是______．

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省扬州中学树人学校中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2008?卢湾区一模）人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活．改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    （1）下面是我国某地区的一份空气质量预报表．
    指  标昨日实况今日预测
    API空气质量等级API空气质量等级
    总悬浮颗粒物26Ⅰ20-35Ⅰ
    二氧化硫38Ⅰ30-45Ⅰ
    氮氧化物59Ⅱ55-75Ⅱ
    说  明预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动．
    ①从表格可以判断，该地区的最主要空气污染物是；
    ②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．除去二氧化硫的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏（CaSO4）．请写出相关的化学方程式：
    第一步：分解石灰石；
    第二步：生石灰与二氧化硫的化合；
    第三步：上述产物与氧气反应生成石膏．
    （2）一氧化碳也是常见的大气污染物．汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
    2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O
    ①某环境监测兴趣小组的同学描绘的扬州市文昌阁附近空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是哪一幅图
    A、B、
    C、 D、                      

    ②目前扬州市区已全面使用“西气东输”工程输送的天然气，在置换人工煤气和天然气的过程中一定要对原有的灶具进行改造或更换，否则也会产生不完全燃烧．王老师采集了20.8g天然气燃烧的产物，通过无水氯化钙固体（干燥剂）后，气体减少了10.8g，则原气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是．（假设不包含其它气体）
    （3）据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加．市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水．试写出该过程的化学方程式：．

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    科目：初中化学 来源：2007年中考化学模拟试卷（21）（解析版） 题型：填空题

    （2008?卢湾区一模）人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活．改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    （1）下面是我国某地区的一份空气质量预报表．
    指  标昨日实况今日预测
    API空气质量等级API空气质量等级
    总悬浮颗粒物26Ⅰ20-35Ⅰ
    二氧化硫38Ⅰ30-45Ⅰ
    氮氧化物59Ⅱ55-75Ⅱ
    说  明预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动．
    ①从表格可以判断，该地区的最主要空气污染物是；
    ②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．除去二氧化硫的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏（CaSO4）．请写出相关的化学方程式：
    第一步：分解石灰石；
    第二步：生石灰与二氧化硫的化合；
    第三步：上述产物与氧气反应生成石膏．
    （2）一氧化碳也是常见的大气污染物．汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
    2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O
    ①某环境监测兴趣小组的同学描绘的扬州市文昌阁附近空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是哪一幅图
    A、B、
    C、 D、                      

    ②目前扬州市区已全面使用“西气东输”工程输送的天然气，在置换人工煤气和天然气的过程中一定要对原有的灶具进行改造或更换，否则也会产生不完全燃烧．王老师采集了20.8g天然气燃烧的产物，通过无水氯化钙固体（干燥剂）后，气体减少了10.8g，则原气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比是．（假设不包含其它气体）
    （3）据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加．市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水．试写出该过程的化学方程式：．

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    科目：初中化学 来源：2010年专题突破训练：实验与探究（解析版） 题型：解答题

    （2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
    实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
    Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
    Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
    （1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．
    （2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
    实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．

    （3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入更多的NaCl会降低反应速率
    C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
    D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
    （4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．
    （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．
    A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉    B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
    C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉    D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
    其理由是______．

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