Question

【题目】如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为 ，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3 ， 该溶液为该温度下NaHCO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3 ， 应先通入NH3 ， 理由是；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式： ．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为（填化学式）．
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m1 ， 加热后为m2 ）： ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤；玻璃棒
（2）饱和
（3）通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl
（4）CO2、NH3
（5） %
【解析】解：（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解过程中玻璃棒用来搅拌，过滤时滤液玻璃棒引流，蒸发水利用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅． 故填：过滤；玻璃棒．（2）图中母液含有一定量的NaHCO3 ， 该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液．
故填：饱和．（3）流程中要通入CO2和NH3 ， 应先通入NH3 ， 理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；
精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
故填：通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．（4）整个生产过程中可循环利用的物质为CO2、NH3 ．
故填：CO2、NH3 ． （5）设碳酸氢钠质量为x，

2NaHCO3	Na2CO3+H2O+CO2↑，	反应前后固体质量差
168	106	168﹣106=62
x		m1﹣m2

= ，
x= （ m1﹣m2 ），
纯碱中碳酸氢钠的质量分数为： （ m1﹣m2 ）×100%= %，
故填： %．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用饱和溶液和不饱和溶液和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．