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    【题目】过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用

    （一）过氧化钙的性质与用途

    （1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。

    （2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。

    （二）过氧化钙晶体的制备

    （资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

    制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。

    （2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

    Ⅱ._____。

    （3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

    ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。

    ②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。

    （三）过氧化钙晶体组成的测定

    称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），

    （1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。

    （2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）

    （3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。

    【答案】CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2 Ca(OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净 未达到反应所需的温度 8 2CaO22CaO+O2↑

    【解析】

    （一）（1）CaO2和HCl反应生成H2O2和CaCl2，方程式是：CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2；
    （2）根据质量守恒定律可知生成物中含有钙元素，所以CaO2与水缓慢反应生成氧气和氢氧化钙；Na2O能与水反应生成了氧气和氢氧化钠，氢氧化钠有强碱性，不利于鱼虾生存．所以，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂。

    （二）（1）氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，所以方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，另一个可能的原因主要有温度高时过氧化氢容易分解生成水和氧气；
    （3）①过氧化钙晶体（CaO2yH2O），难溶于酒精，酒精易挥发，所以洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥；②如果晶体洗涤不干净，会混有氯化铵，即含有氯离子，所以取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入硝酸银如果有白色沉淀产生，说明没有洗干净，如果没有现象，说明洗干净了；

    （三）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。

    （2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，故失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，故过氧化钙和水的分子个数比为：=1：8，故y=8；

    （3）350℃时完全分解剩余的质量是5.6g，减少的质量为7.2g-5.6g=1.6g，故减少的是氧元素，组成的是氧气，发生的分解反应方程式为：2CaO22CaO+O2↑。

    练习册系列答案
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    （1）按要求写出化学符号：

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    ③海水中含量最多的金属元素______ ④氧化亚铜中铜元素化合价为+1价_______

    ⑤6个葡萄糖分子______ ⑥缺______元素会导致侏儒症

    （2）请用下列字母序号填空：

    a．K2CO3 b．KNO3 c．CH4 d．Fe2O3 e．NaHCO3

    ①可用作发酵粉的是______ ②草木灰的主要成分______

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    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    氯化钠

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    碳酸钠

    12.2

    21.8

    39.7

    53.2

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    （2）在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）

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