【题目】过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。
（二）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ._____。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。
②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），
（1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。
（2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）
（3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。
【答案】CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2 Ca(OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净 未达到反应所需的温度 8 2CaO2
2CaO+O2↑
【解析】
（一）（1）CaO2和HCl反应生成H2O2和CaCl2，方程式是：CaO2+2HCl=H2O2+CaCl2；
（2）根据质量守恒定律可知生成物中含有钙元素，所以CaO2与水缓慢反应生成氧气和氢氧化钙；Na2O能与水反应生成了氧气和氢氧化钠，氢氧化钠有强碱性，不利于鱼虾生存．所以，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂。
（二）（1）氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，所以方程式是：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，另一个可能的原因主要有温度高时过氧化氢容易分解生成水和氧气；
（3）①过氧化钙晶体（CaO2yH2O），难溶于酒精，酒精易挥发，所以洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥；②如果晶体洗涤不干净，会混有氯化铵，即含有氯离子，所以取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入硝酸银如果有白色沉淀产生，说明没有洗干净，如果没有现象，说明洗干净了；
（三）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，故失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，故过氧化钙和水的分子个数比为：
=1：8，故y=8；
（3）350℃时完全分解剩余的质量是5.6g，减少的质量为7.2g-5.6g=1.6g，故减少的是氧元素，组成的是氧气，发生的分解反应方程式为：2CaO22CaO+O2↑。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
（1）按要求写出化学符号：
①两个汞原子______ ②三个氯离子______
③海水中含量最多的金属元素______ ④氧化亚铜中铜元素化合价为+1价_______
⑤6个葡萄糖分子______ ⑥缺______元素会导致侏儒症
（2）请用下列字母序号填空：
a．K2CO3 b．KNO3 c．CH4 d．Fe2O3 e．NaHCO3
①可用作发酵粉的是______ ②草木灰的主要成分______
③用作复合肥的是______ ④可以做燃料的物质______
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【题目】如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．
（2）在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）
（3）10℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠_____（填“＞”、“＝”或“＜”）碳酸钠．
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【题目】从今年开始，常州市大部分地区禁止燃放烟花爆竹。烟花爆竹中黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：S＋2KNO3＋3C
X＋N2↑＋3CO2↑
（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是___________________；
（2）物质X由离子构成，其中阴离子的符号是____________________；
（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物主要有__________________（固体和气体污染物，各填一种）
（4）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3==2KNO2＋O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需要硝酸钾的质量是_______________。
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【题目】2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：
（1）最后的化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：_____。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是_____；
（3）图片中数学的意义：“108”表示_____，“63”表示_____；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子_____（用化学符号表示）。
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【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 
时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B. 
时，将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B多
C. 将A、B两种物质的饱和溶液从降温到，析出的A一定比B多
D. 当A中含有少量B时，一般用蒸发溶剂的方法提纯A
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【题目】根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
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【题目】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）图1是碳原子结构示意图，碳元素在元素周期表中位于第_____周期。
（2）图2是某种固态化合物和木炭均匀混合后加热的实验装置，要证明该固态化合物中含有氧元素，你认为木炭的质量_____（填“偏多点”或“偏小点”）好，理由是_____。
（3）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_____。
（4）CO、CO2组成元素相同，但性质差异很大，其原因是_____。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于 60%
B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙
C. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙
D. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多
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