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根据资料部分列出的“20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表”,完成以下任务:
OH- Cl- CO32- SO42-
H+
Na+
K+
Ca2+
(1)写出一种不溶性盐的化学式______.
(2)写出两种无色溶液相互反应的化学方程式______.
(3)某实验室清理药品时,发现两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,试用两种化学方法将它们鉴别出来,写出鉴别所用试剂的化学式或名称:①______;②______.
(1)表中只有Ca2+与CO32-相交的格内为“不”,该物质为碳酸钙,化学式为CaCO3
(2)根据复分解反应发生条件生成沉淀、水或气体,结合溶解性表,可写酸与碱如盐酸与氢氧化钠、碱与盐如碳酸钠与氢氧化钙、盐与盐如碳酸钠与氯化钙等反应;盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O;
(3)利用碳酸钠能与盐酸放出气体二氧化碳而氯化钡不能与盐酸发生反应,选取盐酸作为试剂鉴别两物质;或利用氯化钙能与碳酸钠产生白色沉淀而氯化钡不能与氯化钙发生反应,选取氯化钙作试剂鉴别两物质;或利用酚酞遇碳酸钠溶液变红而遇氯化钡不变色,选取酚酞作试剂鉴别两物质;
故答案为:
(1)CaCO3;(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O;(3)①HCl;②CaCl2
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学从《化学教育》杂志中得知:冶金工业可用金属单质与某种金属氧化物反应的原理来制备另一种金属单质.
【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备.
【查阅资料】(1)大多数金属氧化物都能与盐酸反应.
(2)下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色.
物质名称 氯化铝 氯化铁 氯化铜
水溶液颜色 无色 黄色 蓝绿色
【实验过程及现象】(以下各组物质均能恰好完全反应)
实验组别
药品 金属单质 Al Mg Zn Fe Zn Al Cu
氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
实验现象 取上述粉末状的混合物于密闭试管中高温加热 爆炸 爆炸 变红 变红 变黑 变黑 无变化
冷却后,向上述反应后的固体中加入足量的稀盐酸 -- -- 固体部分溶解,水溶液呈无色 固体部分溶解,水溶液呈黄色 固体全部溶解,有气体放出,水溶液呈浅绿色 --
根据表格内容,回答下列问题:
(1)写出VI中画“?”的实验现象
 

(2)结合V中的所有实验现象,写出其中的两个反应的化学方程式
 

(3)从I~IV的实验中,可发现的规律是
 

(4)冶炼金属除需要“高温”外,还需遵循的规律是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

24、根据资料部分列出的“20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表”,完成以下任务:

(1) 写出一种不溶性盐的化学式
CaCO3

(2) 写出两种无色溶液相互反应的化学方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O

(3) 某实验室清理药品时,发现两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,试用两种化学方法将它们鉴别出来,写出鉴别所用试剂的化学式或名称:①
HCl
;②
CaCl2

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知:某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了图1制备(NH42SO4 的工艺流程.
   上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4

【讨论交流】
(1)操作a的名称是
过滤
过滤
,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要
漏斗
漏斗

(2)经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
.该工艺中,X在沉淀池中被消耗,在煅烧炉中又生成,故X可循环使用.X的填化学式为
CO2
CO2

(3)图中操作b应怎样进行呢?
查阅资料:图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线.
表:固体硫酸铵在部分温度时的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 95 98 103
下列说法正确的有
①②③④
①②③④

①从溶解度曲线中,可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g;
②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发,使溶液浓缩的方法
④若将B点转化为C点时,采用的是冷却热饱和溶液方法
【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢?
【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
指标
项目
优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶,
无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨气极易溶于水,其水溶液为氨水,呈碱性.
已知:(NH42SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质.
【试验探究】按图3所示装置进行实验)
(1)实验过程中,为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热.
(2)烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气,两者化合生成一种
盐,写出化学方程式
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
2NH3+H2SO4=(NH42SO4

【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中,等充分反应后,盛放稀硫酸的烧杯中增重17g,通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为
合格
合格
(实验误差忽略不计)请列出计算过程.
【交流讨论】甲同学认为:应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置,否则根据实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”).

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科目:初中化学 来源:2008年湖北省宜昌市中考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

根据资料部分列出的“20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表”,完成以下任务:
OH-Cl-CO32-SO42-
H+
Na+
K+
Ca2+
(1)写出一种不溶性盐的化学式______.
(2)写出两种无色溶液相互反应的化学方程式______.
(3)某实验室清理药品时,发现两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,试用两种化学方法将它们鉴别出来,写出鉴别所用试剂的化学式或名称:①______;②______.

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