【题目】根据下列实验装置图,回答问题。
(1)写出仪器a和b的名称:a_____,b_____。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为_____,排水法收集氧气时,待气泡_____放出时,方可开始收集。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选择的发生装置为_____(填字母)。
(4)向锥形瓶中添加石灰石时,先把锥形瓶_____,然后把石灰石放在锥形瓶瓶口,慢慢地竖起来,使药品滑到瓶底。
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【题目】有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀中,充分反应后,再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为( )
A.28.4gB.l4.2gC.19.6gD.30.4g
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【题目】过氧化氢俗称双氧水,可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题:
(1)过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO2+X+H2O=BaCO3↓+H2O2,其中物质X的化学式是________。
(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,同时维持艇内空气成分的稳定,写出这一反应的化学方程式________。
(3)由于过氧化钠具有强氧化性,常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质,例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O,此反应的化学方程式是________
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 等质量的和,氧元素质量比为5:6
B. 等质量的和;混合后,氮元素质量分数大于35%
C. 等质量的水和过氧化氢,完全分解后生成氧气的质量比为17:9
D. 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸,充分反应后,所得溶液呈碱性
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【题目】现有13.4g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠),为了测定样品中氯化钙的含量,将此固体全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。提示:氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。
求:(第2问要求写出计算过程)
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗碳酸钠溶液的质量是_________g。
(2)氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少_______?
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【题目】在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:
(1)当滴加了73克稀盐酸时,放出气体的总质量为_____克.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_____。
(3)当滴加了73克稀盐酸时(即A点),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中溶质的质量分数._____。
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【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
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【题目】化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术,把脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴加了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应的产物只有两种,都是初中化学常见物质,根据所学化学知识回答:
(1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持物质燃烧的__,反应_____(填“吸收”或“放出”)大量的热。
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_______。
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是______。
(4)老师又设计了如图所示的实验,甲烧杯中有高低不同两支燃烧的蜡烛,向甲中加入适量碳酸钠和盐酸,将乙烧杯倒扣在高低两支蜡烛上方,请你帮忙分析两实验的现象有何区别:__。
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