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    变化观念和平衡思想是化学核心素养之一。化学变化中，物质在一定条件下可发生转化。（注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题：

    （1）已知，若乙是五氧化二磷，则甲可以是

    （2）如图甲和乙在一定条件下相互转化。

    其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅰ反应的化学方程式：______。

    （3）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是___________。

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    （1） CO2与NaOH反应的化学方程式为______________。

    （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该现象的原因。你选择的实验装置是_______，观察到的实验现象是_____________，解释产生该现象的原因：__________。

    （3）请设计实验来检验乙装置瓶内滴加氢氧化钠溶液后瓶内溶液中溶质的成分_______。

    （4）碳酸钠俗称纯碱。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明同学称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示（杂质不参与反应），试计算样品中碳酸钠的质量分数___________。（精确到0.1%）

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    选项

    所用试剂

    现象和结论

    A

    硝酸银溶液

    出现白色沉淀，则盐酸过量

    B

    氯化铁溶液

    出现红褐色沉淀，则氢氧化钠过量

    C

    铁粉

    有气泡产生，则盐酸过量

    D

    pH 试纸

    pH=7，恰好完全反应

    A.A B.B C.C D.D

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    温度（°C）

    20

    40

    60

    80

    溶解度（g/100g 水）

    Ca（OH）2

    0.17

    0.14

    0.09

    0.08

    NaOH

    109

    129

    174

    314

    ①20°C时Ca（OH）2的溶解度是_________。

    ②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式___________。此时，A、B烧杯中溶液质量A__________B （选填“>”、“<”或“=”）。

    ③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出___________gNaOH固体。

    ④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2,若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是________。

    ⑤若在20°C时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是_____________。

    I 降低温度

    II 滴加酚酞溶液

    III 测pH

    IV 滴入盐酸

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