Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为 g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；

（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：66.7%．

【解析】反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g，

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

==

x=10g

y=7.3g

因为盐酸刚好消耗了加入量的一半

所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=18.25%；

鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%．

故答案为：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；

（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：66.7%．