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    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL．
    （1）计算溶液时所需氢氧化钠的质量．
    （2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？
    （1）需氢氧化钠的质量=100mL×10-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
    （2）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x
    50mL已配制溶液中氢氧化钠的物质的量=50mL×10-3×0.1mol/L=0.005mol
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
     1      2
    x     0.005mol
    1
    x
    =
    2
    0.005mol
      x=0.0025mol
    需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
    答：（1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL需氢氧化钠的质量为0.4g；
    （2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
    ABC
    ABC
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    （填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
    BCE
    BCE
    （填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B、贮存溶液
    C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D、准确稀释某一浓度的溶液
    E、用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
    2.0
    2.0
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
    小于
    小于
    0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6
    13.6
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
    15
    15
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL．
    （1）计算溶液时所需氢氧化钠的质量．
    （2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐八中九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL．
    （1）计算溶液时所需氢氧化钠的质量．
    （2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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