Question

实验室制取氧气时，小明同学取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热．反应过程中试管内的固体的物质质量与加热所用的时间关系如图所示，请回答下列问题：
（1）高锰酸钾在

 

时刻开始分解（填“t₁”或“t₂”）．
（2）实验结束，共制得氧气

 

g．
（3）小明同学所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.01%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
根据图中信息可以判断高锰酸钾分解的时刻；
反应前后的固体质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量，进一步可以计算所用的高锰酸钾样品的纯度．

解答：解：（1）由图中信息可知，高锰酸钾在t₁时刻开始分解．
故填：t₁．
（2）实验结束，共制得氧气质量为：16g-14.4g=1.6g，
故填：1.6．                         
（3）解：设高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                 1.6g              

316

x

=

32

1.6g

，
x=15.8g，
高锰酸钾样品的纯度为：

15.8

16g

×100%=98.75%，
答：高锰酸钾样品的纯度为98.75%．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．