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现有炭粉和金属粉末的混合物8克,与足量的盐酸反应生成0.3克氢气,这种金属可能是(  )
A、CuB、ZnC、FeD、Mg
考点:金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:金属与金属材料
分析:分析题意可知,要使炭粉和金属粉末8g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量一定小于8g.
解答:解:Mg、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应,而铜不反应,生成0.3g氢气所需的质量为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
24            2     56            2     65            2
3.6g          0.3g  8.4g         0.3g   9.75g        0.3g
由以上数据可知,该金属粉末的可能组成是:碳与Mg.
故选:D.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是要分析清楚要使炭粉和金属粉末8g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,所需的金属与硫酸反应的情况,以及所应具备的条件.
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