Question

某课外小组设计了如图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

（1）当打开K₁、关闭K₂时，可完成用

 

（写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是

 

．
（2）当打开K₂、关闭K₁时，可制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是

 

；可验证的二氧化碳的性质是

 

．
（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y，反应中若消耗39g Na₂O₂，生成Y的质量是8g，则X的化学式是

 

，II中烧杯内可观察到的现象是

 

．

Answer 1

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；制取氧气的实验中，其中量筒的作用是：测定收集的氧气的体积；实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．根据化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y可知，2Na₂O₂生成一分子的Y，又因为39gNa₂O₂，生成Y的质量是8g，即156份Na₂O₂生成32份Y，因此Y是氧气，根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，因此X是碳酸钠；氧气具有氧化性和助燃性，因此蜡烛燃烧更旺．

解答：解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，制取氧气的实验中，其中量筒的作用是：测定收集的氧气的体积；故答案为：过氧化氢；测定收集的氧气的体积
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；不支持燃烧，本身也不燃烧
（3）根据化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2X+Y可知，2Na₂O₂生成一分子的Y，又因为39gNa₂O₂，生成Y的质量是8g，即156份Na₂O₂生成32份Y，因此Y是氧气，根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，因此X是碳酸钠；氧气具有氧化性和助燃性，因此蜡烛燃烧更旺；故答案为：Na₂CO₃；蜡烛燃烧更旺

点评：本考点主要考查气体的制取方法、二氧化碳的性质和质量守恒定律，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，有关的计算要准确，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．