Question

7．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃）冶炼Al的过程如图所示，已知Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂（偏铝酸钠）+H₂O；Fe₂O₃及铝土矿中的其他成分不和NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）在生产中，首先要将铝土矿研磨成细粉末，原因是增大反应物之间的接触面积；
（2）固体A主要成分的化学式是Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2的名称是过滤，实验室完成此操作时，玻璃棒的作用是引流；
（4）该冶炼过程中可循环使用的一种物质是NaOH或CO₂（填化学式）；
（5）Al（OH）₃热分解的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）加工成粉末能增大反应之间的接触面积；
（2）根据氧化铁不与氢氧化钠溶液反应来分析；
（3）根据分离混合物的方法以及玻璃棒的用途来分析；
（4）根据工艺流程图来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析解答．

解答 解：（1）将铝土矿研磨成细粉末可以增大反应物之间的接触面积；故填：增大反应物之间的接触面积；
（2）铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃），Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，Fe₂O₃及铝土矿中的其他成分不和NaOH溶液反应，所以固体A的主要成分是氧化铁；故填：Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2是用来分离固体与液体的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；
（4）由工艺流程图可知，在此过程中氢氧化钠与二氧化碳可以循环利用；故填：NaOH或CO₂；
（5）氢氧化铝在受热的条件下分解为氧化铝和氧气；故填：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．