[题目]如图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是A. t1℃时.等质量的甲.丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B. t2℃时.20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃.所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D. t3℃时.有甲物质的两种溶液 M.N.恒温蒸发溶剂可将 N � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B. t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D. t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液

【答案】D

【解析】

A、由图可知，t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，选项中未指明两种溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小，选项错误；

B、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为30g，则t2℃时，50g 水中最多只能溶解15g丙形成 65g 饱和溶液，选项错误；

C、将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，物质丙的溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以降温至 t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，选项错误；

D、由图可知，M点为t3℃时甲的饱和溶液，N点为t3℃时甲的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液，选项正确，故选D。

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①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；

②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；

③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；

④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。

⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。

⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。

⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。

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【题目】如图是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的实验装置，将针筒内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中并振荡

（1）叙述实验现象并解释出现该现象的原因________。

（2）写出锥形瓶内发生的化学反应方程式________。

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【题目】镁的课堂，“镁”的享受。

资料①：镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧；镁也能与水反应。

资料②：常温下，各物质开始沉淀的pH如下表：

物质	氢氧化铁	氢氧化铝	氢氧化镁
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4

Ⅰ．识镁

（1）镁元素的相关信息“ ”，画出镁原子的结构示意图：______。

Ⅱ．寻镁

用矿石（含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2）制备氢氧化镁的流程示意图如下：

（2）从该流程推测SiO2具有的化学性质是______（写一条）。

（3）操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为______。

（4）实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。

（5）溶液Ⅰ中的阳离子有______种。

（6）沉淀B的成分有 ______ 。

Ⅲ．炼镁

（7）工业上用电解融熔氯化镁制取镁，可用来冷却镁蒸气的气体可以是______。

Ⅳ．用镁

（8）镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中，达到轻量化的目的，主要利用其性质是______（写一点）。

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【题目】根据下图分别回到问题

（1）如图 I，已知： SO2 气体是空气的污染物之一，和 CO2 性质相似。如图所示，水槽中盛有紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，试管内液体都变成红色。从实验现象中可以得出 SO2 气体一条物理性质____。写出SO2 与水反应的化学方程式___。SO2 气体也能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式____。