Question

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO₃溶液中，发生如下实验现象：

金属	a	b	c
稀盐酸	a溶解并产生气泡	无明显变化	无明显变化
AgNO3溶液	a表面有银白色固体析出	无明显变化	c表面有银白色固体析出

则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是

a＞c＞b

．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序的应用分析判断．通过金属与酸能否反应产生气泡或者产生气泡的快慢来判断；也可以利用金属与盐溶液是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱．

解答：解：由题意可知，a能与稀盐酸反应，产生气泡，说明了a在金属活动性顺序表中位于氢的前边，b、c不能与稀盐酸反应，说明了b、c在金属活动性顺序表中位于氢的后面；由a能置换出硝酸银溶液的中银，说明了a的活动性大于银；由b不能置换出硝酸银溶液的中银，说明了b的活动性小于银；由c能置换出硝酸银溶液的中银，说明了c的活动性大于银．综合以上分析可知，a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b．
故答为：a＞c＞b．

点评：本题是判断金属活动性强弱的，解题的时候是利用了金属活动性的2个应用，一是金属是否与酸反应，二是金属与盐溶液的反应，通过实验现象来判断．