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    1．合金是重要的金属材料．
    （1）黄铜是铜锌合金，它是一种混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
    （2）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O），其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应，反应热效应忽略不计）：

    下列说法正确的是abc
    a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤     b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
    c．溶液A的质量小于溶液B       d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

    分析 （1）合金属于混合物；合金要比组成它的纯金属的硬度大；
    （2）根据锌、氧化锌会与硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜等知识进行分析；

    解答 解（1）黄铜是铜锌合金，合金属于混合物；将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
    （2）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；
    因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；
    溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；
    溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；
    故答案为：（1）混合物；黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
    （2）abc．

    点评 本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．

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    测定次数第一次第二次第三次第四次
    样品质量（g）1000100010001000
    氢氧化钠溶液质量（g）320640820900
    沉淀质量（g）23.246.45858
    （1）可求得粗盐的纯度是90.5%．
    （2）在第三次实验中所得溶液的溶质有NaOH和NaCl．
    （3）当加入800克10%的氢氧化钠溶液时恰好和1000克样品中的杂质MgCl2完全反应，此时溶液中氯化钠的质量为1022g．

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    （2）上述（1）中发生的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，其基本类型属于复分解反应．

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    金   属TiMgCu
    金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
    下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
    A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
    B．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
    D．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

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