Question

6．进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律锌与稀盐酸反应的速率先慢后快最后又慢，结合上述探究解释曲线变化的原因开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小．

Answer 1

分析 根据盐酸和锌反应的速率变化图象和影响因素进行分析．

解答 解：通过分析图象中的变化数据可知，锌与稀盐酸反应速率的变化规律锌与稀盐酸反应的速率先慢后快最后又慢，原因是：开始时反应物浓度最大，反应速率较慢，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小．
故答案为：锌与稀盐酸反应的速率先慢后快最后又慢；开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，反应速率较慢，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小．

点评 本题考查反应速率的探究，难度中等，需要在平时加强训练即可完成．