Question

【题目】某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3 ， 为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：根据质量守恒定律，恰好完全反应时所得溶液的溶质为：100g+153g-4.4g=248.6g，与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的质量是：153-80=73（g） ，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量是：80g，设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是x，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量是y,稀盐酸的溶质质量分数为w

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
73g×w		x	4.4g

= 解得w=10%；

= 解得x=11.7g；

NaOH+	HCl =	NaCl+H2O
	36.5	58.5
	10%×80g	y

= 解得y=12.8g；

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是：11.7g+12.8g=24.5g；

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：24.5g÷248.6g≈9.9%。

【解析】解：（1）根据图像所表示的化学信息，生成二氧化碳气体的质量是4.4g。
所以答案是：（1）4.4；（2）9.9%。

【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．