Question

有以下几种溶液：KCl，K₂SO₄，K₂CO₃，AgNO₃，BaCl₂，将其中的一种溶液与另一种溶液混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失．请问：这是哪两种溶液？

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：根据题给的五种物质的化学性质结合题目中所做的五个实验来进行判断，解答时要知道不溶于水也不溶于酸的沉淀为硫酸钡和氯化银，利用这一特性结合复分解反应的特点可以判断出E为碳酸钾，然后作出其他的结论即可．

解答：解：K₂SO₄与BaCl₂混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀BaSO₄；
KCl与AgNO₃混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀AgCl；
BaCl₂与K₂CO₃混合，产生的沉淀BaCO₃既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
AgNO₃与K₂CO₃混合，产生的沉淀Ag₂CO₃仅在稀硝酸中消失；
K₂SO₄与KCl混合，没有沉淀生成．
综上所述，将其中的一种溶液与另一种溶液混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失．这两种溶液是溶液K₂CO₃和溶液AgNO₃．

点评：熟练掌握常见的盐的性质，知道氯化银和硫酸钡两种不溶于水也不溶于酸的沉淀；知道复分解反应发生的条件，并能够根据复分解反应的特点来判断反应物或生成物的组成．