Question

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为

 

g．
（2）计算2.14g久置的铝箔中金属铝的质量（写出计算过程）．
（3）久置的铝箔中铝元素的质量分数为

 

．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．

解答：解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，
（2）设生成0.2g氢气需要铝的质量为x，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                   6 
  x                  0.2g

54

x

=

6

0.2g

解之得x1.8g
（3）铝箔中被氧化的Al₂O₃中铝元素质量为：（2.14g-1.8g）×

27×2

27×2+16×3

×100%=0.18g；
故铝箔中铝元素的质量分数为：

0.18g+1.8g

2.14g

×100%=92.5%；
答：铝箔中铝元素的质量分数为92.5%．

点评：此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解（3）步时，铝箔中铝元素的质量即包括氧化铝中的铝还包括单质铝的质量，请同学们考虑细致，思维要慎密．