Question

14．为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某校研究小组取10g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）该反应生成氢气0.1g；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．
（温馨提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根据图象求出生成的氢气的质量，然后根据反应的化学方程式求出参加反应的金属锌以及反应的硫酸的质量即可．

解答 解：（1）根据图象可以看出，生成的氢气的质量=10g+24.5g-34.4g=0.1g，故填：0.1g；
（2）设锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y          0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g  y=4.9g
黄铜样品中锌的质量分数=$\frac{3.25g}{10g}×100%$=32.5%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{4.9g}{34.5g}×100%$=20%
答：（2）该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为20%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．