【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒(用漂白粉等)等对自然水进行净化,其合理的步骤顺序是_____(填序号);日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。
(2)如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
营养成分表 | |||
项目 | 每100毫克 | 单位 | 营养素参考值% |
能量 | 43 | 千焦 | 1% |
蛋白质 | 0 | 克 | 0% |
脂肪 | 0 | 克 | 0% |
碳水化合物 | 25 | 克 | 1% |
钠 | 118 | 毫克 | 6% |
①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。
②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_____有关。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。
②t2℃时,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
③甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是_____。
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。
【答案】②①③④ 煮沸 3 钠元素 压强 70 = 降温结晶 乙>甲>丙
【解析】
自来水厂净水过程主要:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水;人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐;气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响,压强越大,气体溶解度越大,由溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高变化不大,丙的溶解度随温度的增加而减小。
(1)自来水厂净水过程主要:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水,故合理的步骤顺序是②①③④;日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
(2)①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。
②元素组成物质,故“钠118毫克”是指钠元素的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
(3)①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解,溶解的质量为,所得溶液的质量为
。
②t2℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,故甲的溶解度=乙的溶解度。
③甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高变化不大,故甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。
④将t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲有晶体析出,溶质质量分数变小,乙的溶质质量分数基本不变,丙的质量分数不变,故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙>甲>丙。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示,甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)甲物质为______,乙物质为______。
(2)其中,C与甲反应的现象为______;Fe与乙反应的化学方程式为______。
(3)“五环”中的物质Fe可以替换成______(填一种即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3,其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。为了不浪费药品,实验小组在老师的指导下进行了如下实验。下图为同学们可能进行过的一些操作
(实验一)取少量固体于试管中,依次进行以下实验确定杂质的成分
步骤 | 上图实验编号 | 实验现象 |
1 | _____ | 得到无色澄清溶液 |
2 | ③、④ | 开始有白色沉淀,后来不再产生白色沉淀 |
3 | ③和_________ | (略) |
实验结论:NaNO3固体中只有NaOH和______两种杂质。
(实验二)除去杂质,得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。
同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多,为更好地控制稀硝酸的用量,应采用以下具体操作:把瓶内固体全部倒入烧杯中,加足量水使固体全部溶解,进行上图实验④至______(填现象)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】漫天飞舞的杨絮可能会引皮肤过敏,将赤霉酸(C19H22O6)注入杨树可以减少杨絮。下列有关“赤霉酸”的说法正确的是( )
A. 赤霉酸中碳元素的质量分数最高B. 赤霉酸由 47 个原子构成
C. 赤霉酸属于有机高分子化合物D. 赤霉酸中碳、氢元素的质量比为 19:22
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是几种元素的粒子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。
(1)写出B粒子的化学符号_____;
(2)上图中属于稳定结构的是_____(填字母序号,下同);化学性质相似的原子是_____;
(3)E中元素位于第_____周期。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲>乙>丙
C. t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变
D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。
A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_____。
(3)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中,含有的金属元素是_____。
②每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_____共同作用的结果;工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:_____。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为_____。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。
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