Question

海水中蕴含着80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，则A的化学式为______．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式______．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是______．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用______方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推测A的化学式为H₂；根据“氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）”，则其反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①P点是t₁℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示的意义是在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以甲物质中含有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯A物质；
③从溶解度曲线可以看出，t₂℃时，甲的溶解度为60g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=

60g

60g+100g

×100%=37.5%．
故答案为：
（1）H₂；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①在t₁℃，甲乙两物质溶解度相等；②降温结晶③37.5%