Question

有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应方程式是：    ，则甲厂废水含    （填名称，下同）；
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含    ；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是    ．

Answer 1

【答案】分析：在混合盐溶液中，若有酸或碱，那么酸碱先反应，然后盐再反应．金属与盐溶液反应，发生的是置换反应，由产物来判断所含的物质．
解答：解：将铁丝放入溶液中有红色物质生成，那么我们得出应有铜生成，我们可以断定在甲厂溶液中有硝酸铜．
将铁丝放入溶液中有气泡冒出，我们得出乙厂溶液中有盐酸．从而得出丙厂溶液中是氯化锌．
故答案为：（1）Fe+Cu（NO₃）=Fe（NO₃）₂+Cu；硝酸铜；
（2）盐酸；锌．
点评：在做题时学生往往眼高手低，会做但不得分．原因是看不清题目要求，在题目中若要求写名称的，一定不要写成化学式．