Question

小科同学将NaCl和Ca（OH）₂混合物1.36g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体．发现先产生白色沉淀，当生成沉淀的质量刚好达到最大时，消耗CO₂为0.44g，继续通入过量CO₂，发现沉淀减少，直至完全溶解．则：
（1）原混合物中NaCl的质量为

 

g（2）在图示坐标系上，画出实验中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据二氧化碳的质量计算出消耗的氢氧化钙的质量，从而求出原混合物中NaCl的质量；
（2）取极值法求出最大值和最小值，进行连线．

解答：解：（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为x，生成沉淀质量为y则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44     74     100
0.44g   x      y

44

0.44g

=

74

x

=

100

y

x=0.74g
y=1g
原混合物中NaCl的质量为1.36g-0.74g=0.62g
（2）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可． 
答案：
（1）0.62
（2）

点评：解答本题容易出错的地方是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，使沉淀减少．