Question

如图是某种补钙药品标签上的部分文字．某兴趣小组同学，进行如下实验：取四片钙片研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质质量（假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解），然后再加稀盐酸，记录数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
充分反应后剩余物质质量/g	29.12	48.24	67.80	87.80

请回答下列问题：
（1）第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为

0.88g

．
（2）根据上述实验结果判断该标签上钙元素质量标示数据是否正确．（写出计算过程）
（3）若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第

1或2

次实验数据．

Answer 1

分析：（1）依据反应前后物质的质量变化利用质量守恒定律分析解答即可；
（2）根据完全反应后剩余固体和反应前的物质的质量之差，利用质量守恒定律可以求出生成二氧化碳的总量，而后利用方程式即可求出碳酸钙的质量，进而判断即可；
（3）利用图表中的数据找到盐酸完全反应的数据分析解答即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知：第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为4×2.5g+20g-29.12g=0.88g；                                         
（2）4片钙片中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为4×2.5g+3×20g-67.8g=2.2g
设每片钙片中含碳酸钙的质量为x                              
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                  
100                   44
4x                   2.2g                                

100

4x

=

44

2.2g

解得：x=1.25g                                                      
所以每片钙片中含钙元素的质量为1.25g×

40

100

×100%=0.5g=500mg    
（3）由于1和2组的实验中盐酸均已完全反应，所以可以利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，进而可以计算盐酸的溶质质量分数；
故答案为：（1）0.88g；（2）答：标签上标示的钙元素含量正确；（3）1或2．

点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．