Question

17．小亮从海边捡来一些嵌有沙烁的贝壳（主要成分为碳酸钙）．他做了如下实验：称取8g贝壳样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸充分反应，烧杯中剩余物质最为55.8g．求
（1）求生成二氧化碳的质量．
（2）贝壳样本中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出贝壳样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为8g+50g-55.8g=2.2g．
（2）设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$           x=5g
贝壳样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%．
答：（1）求生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．