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    用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g．请计算：
    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
     g．
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
    （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    分析：（1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
    （2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
    解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为
    11g+50g-56.6g=4.4g
    （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117        44
    x             y         4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g
    ，
    117
    y
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g  y=11.7g
    碳酸钠的质量分数=
    10.6g
    11g
    ×100%≈96.4%
    （3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
    氯化钠的质量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
    溶液的质量=56.6g
    所得溶液的溶质质量分数=
    12.1g
    56.6g
    ×100%≈21.4%
    答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
    （2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
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    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）气密性检查：先将
     
     （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X最适宜选用
     
    ．
    （3）若没有C装置，则会导致测定实验结果
     
     （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
     （结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?大港区二模）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种，用化学式填空．
    （1）形成酸雨的气体之一
    SO2
    SO2

    （2）天然气的主要成分
    CH4
    CH4

    （3）金属氧化物
    Na2O
    Na2O

    （4）侯氏制碱法制得的“碱面”
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源：2009年黑龙江省大庆市中考化学试题 题型：058

    侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去)．

    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；

    ③准确称得6.0 g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g．

    试回答：

    (1)鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X最适宜选用________．

    (2)若没有C装置，则会导致测定结果________(填：“偏大”或“偏小”)．

    (3)E装置的作用是________．

    (4)请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．(要求：写出计算过程，结果保留1位小数)

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷）化学（带解析） 题型：计算题

    侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：
    （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　                 　；
    （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；
    （3）样品中碳酸钠的纯度为　 　；
    （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　 　；
    （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　  　．

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷）化学（解析版） 题型：计算题

    侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液．请回答下列问题：

    （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为　                  　；

    （2）求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式为　　；

    （3）样品中碳酸钠的纯度为　  　；

    （4）若向反应后的溶液中加入54.5g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为　  　；

    （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠．若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是　   　．

     

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