Question

6．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

• A． 生成氢气质量：M＞N
• B． 金属活动强弱：M＜N
• C． 相对原子质量：M＞N
• D． 消耗盐酸质量：M＞N

Answer 1

分析 A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据M、N在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的稀盐酸的质量．

解答 解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H₂的质量是M＞N，故说法正确；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内M放出氢气的质量大于N，可判断金属活动性顺序是M＜N，故说法正确；
C、M、N金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是M＞N，因此可判断相对原子质量是N＞M，故说法错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗稀盐酸的质量：M＞N，故说法正确；
故选C．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．