Question

【题目】向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4=	Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	142	44
x	y	4.4g

解得：x=10.6g y=14.2g

答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；

（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数： =12.5%．

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．

【解析】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4=	Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	142	44
x	y	4.4g

解得：x=10.6g y=14.2g
（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．