Question

某物质完全燃烧，消耗氧气4.8克，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，则该物质中（　　）

• A、该物质的化学式为CH₃OH
• B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4：8
• C、只含碳、氢两种元素
• D、肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g．

解答：解：A、该物质中，碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是1.2g、0.4g、3.2g+3.2g-4.8g=1.6g，
则该物质中，碳原子、氢原子、氧原子的相对个数比为：

1.2g

12

：

0.4g

1

：

1.6g

16

=1：4：1，化学式是CH₄O，该选项说法正确；
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2g：0.4g：1.6g=12：4：16，该选项说法不正确；
C、该物质中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法不正确；
D、该物质一定含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法不正确．
故选：A．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．