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    为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，同学进行了如下实验：称取10g样品放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50g，充分反应后，城的反应剩余物为56.7g．（假设其他物质不与盐酸反应），求：
    （1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是？（只写最后结果）
    （2）大理石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程）
    分析：（1）根据物质中元素的质量比等于其相对原子质量和的比解答即可；
    （2）大理石中碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出大理石中所含量碳酸钙的质量，即可求得该大理石中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比=（40×1）：（16×3）=5：6；故填：5：6；
    （2）生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g
    设样品中碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                     44
    x                     3.3g
    100
    44
    =
    x
    3.3g

    x=7.5g
    样品中碳酸钙的质量分数为
    7.5g
    10g
    ×100%=75%
    答：样品中碳酸钙的质量分数为75%．
    点评：本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量依据化学方程式即可算出碳酸钙的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?济南模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和混合物的质量
    数据 120g 12g 127.6g
    （1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
    20g
    20g
    ；
    （2）反应中生成二氧化碳的质量是
    4.4g
    4.4g
    ．
    （3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是
    76g
    76g
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．
    ①在方案中产生二氧化碳的质量为
    3.96g
    3.96g
    g，其物质的量为
    0.09
    0.09
    mol．
    ②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
    ③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因
    在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙
    在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢氧化钙
    ．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?哈尔滨模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和混合物的质量
    数据 120g 11g 126.6g
    （1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
    20g
    20g
    ；
    （2）发生反应的化学方程式为
    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
    ；
    （3）求解11g该石灰石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为
    100
    x
    =
    44
    4.4g
    100
    x
    =
    44
    4.4g
    ；
    （4）向反应后所得溶液中加入5.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是
    10%
    10%
    ；
    （5）该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是
    66g
    66g
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下：
    样品 第1份 第2份 第3份 第4份
    取样品质量（g） 10.0 10.0 10.0 10.0
    取稀盐酸质量（g） 25.0 50.0 75.0 100.0
    产生气体质量（g） 1.1 X 3.3 3.3
    请计算：
    （1）经过分析，在第1次测得的数据中，
     
    （填物质）完全反应了；
    （2）表格中X=
     
    g；
    （3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

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