在一定质量的甲溶液中逐渐加入至过量.反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量( )序号甲乙①HCl溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2CO3溶液④CuSO4溶液铁粉⑤H2SO4溶液锌粉A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定质量的甲溶液中逐渐加入至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量（　　）

序号	甲	乙
①	HCl溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	大理石
③	BaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液
④	CuSO₄溶液	铁粉
⑤	H₂SO₄溶液	锌粉

A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤

试题分析：①向HCl溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的增加，溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；②向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl₂、水和CO₂，有CO₂气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl₂反应也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象；③向BaCl₂溶液加入Na₂CO₃溶液，二者会反应生成NaCl和BaCO₃其中BaCO₃是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na₂CO₃溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；④铁的金属活动性比铜强，故铁粉能够置换出硫酸铜中的铜，因为铁是56，铜是64．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁；不符合题意；⑤向H₂SO₄溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO₄和H₂，有H₂逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H₂的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO₄不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故⑤符合图象

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（2）某化学小组用一定量NaNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO₃）₂②Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ ③Zn （NO₃）₂、NaNO₃
[交流讨论]合理的猜想是　　（填标号），其理由是　　．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取固体B少量，滴加	有气泡产生	（或）

（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和　　；有铁生成的化学方程式为　　．
（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH值为7．则样品中钠元素的质量为（　　）

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D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

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【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量，实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，　          　（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；
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（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是　                                   　；
（4）该实验装置设计上的优点在于　                                     　（写出1点即可）。

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