Question

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误                                  ；

要改正错误需要操作的按钮是                    （填字母）。

（2）使用装置II制取O₂, 化学方程式为                                          。

（3）使用装置II前要检验气密性，方法是                                        。

（4）实验室制取H₂、O₂、CO、CO₂等四种气体，可选用装置III来收集的气体

有                    （填化学式）。

（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→    →     →     →E（填写字母）。

（6）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会

       （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（7）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，计算混合物中氧化铜的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）  AB 

（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去

（4）H₂、O₂、CO  

（5）D→C→A  

（6）偏大

（7）解：设氧化铜的质量分数为x。

H₂ ＋CuO  ^△  Cu＋H₂O                                    (1分)

80      64

2.5g x   2.1g－2.5g(1— x)                               (1分)

80∶64=2.5g x∶[2.1g－2.5g(1— x）]

x%==80%

答：氧化铜的质量分数为80% 。                                   (1分)

【解析】（1）固体加热时试管应略微向下倾斜，否则容易炸裂试管．

（2）II是固液制气的发生装置，制取氧气是双氧水与二氧化锰的反应是固液制气型．

（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验，及切断与外界的联通向长颈漏斗中注水，观看液面的变化．

（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水，氢气氧气一氧化碳均不易溶于水．

（5）验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H2，必须先用装置D除掉HCl气体再用装置C除掉水蒸气后用装置E收集（氢气密度最小），因为装置D内盛的是氢氧化钠溶液能很快吸收HCl气体发生化学反应．

（6）在高温条件下，玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大，从而使计算出的结果和实际值相比将偏大

（7）反应前后固体的质量差是2.5g-2.1g=0.4g，则氧化铜的质量是0.4g ÷(16 /80) =2g，氧化铜的质量分数为2g /2.5g ×100%=80%．