Question

某同学在实验室看到一瓶久置的盐酸，标签上溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入此盐酸．利用“pH测定仪”进行实验：所加盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系，如图所示．　　　　　
（1）计算此盐酸实际的溶质质量分数（写出计算过程）．
（2）所得溶质质量分数与标签______．若不一致，原因是______．

Answer 1

解：（1）当反应后的溶液的pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x 40g×20%
=
x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数=×100%=29.2%
答：该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%．
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，从而使溶液变稀，造成溶质的质量分数比标签所示偏小；
故答案为：（1）29.2%；（2）不一致；浓盐酸具有挥发性，久置后溶质质量减少，质量分数降低．
分析：（1）当反应后的溶液的pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸；根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．；
（2）盐酸易挥发出氯化氢气体从而使分析结果与标签所示不相符．
点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，根据图象找出pH=7恰好反应的点，并据相关量进行计算是解决问题的关键．