Question

【题目】取盐酸与氯化镁的混合溶液20g放入烧杯中， 逐滴滴入质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为_____；

（2）与氯化镁反应的NaOH溶液的质量为_____g；

（3）求原盐酸与氯化镁的混合溶液中氯化镁的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 8 4.75%

【解析】

（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，原因是加入的氢氧化钠先与盐酸生成了氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化镁反应的NaOH溶液质量的：12g-4g=8g；
（3）设原盐酸与氯化镁的混合溶液中氯化镁的质量为x，

解得：x=0.95g
所以原盐酸与氯化镁的混合溶液中氯化镁的质量分数为：×100%=4.75%。
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）8；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为4.75%。