解：（1）图中标号的仪器名称分别是分液漏斗和试管；
（2）实验室制备二氧化碳用大理石和稀盐酸，方程式是：CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；
（3）小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B，氨气（NH
3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故只能用向下排空气法收集；
（4）氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，反应的化学方程式是 2NH
3+3CuO
3Cu+3H
2O+N
2；
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，分液漏斗逐滴滴加液体，可控制反应速率，达到此要求，故上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 A；如果用F所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，长管便于排水；
故答案为：（1）分液漏斗；试管；
（2）CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；
（3）B；E；
（4）2NH
3+3CuO
3Cu+3H
2O+N
2；
（5）A；d．
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理书写方程式；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，据氨气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）据反应原理书写方程式，空气中含量最多的气体是氮气；
（5）据反应物的状态和反应条件确定发生装置，用F所示装置收集乙炔，气体应从短管进入，长管便于排水．
点评：本题考查的知识较为综合、全面，所以同学们要注重平时基础知识的积累，才能结合具体情景灵活分析解答相关问题．
